氨气的物化性质和用途

发布时间:2019-05-23 阅读:23577

氨气,Ammonia, NH3,无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。

1、基本信息

类别

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中文名称

氨气

中文别名

水质氨、液氨

英文名称

Ammonia

CAS号

7664-41-7

分子式

H3N

分子量

17.03050

精准质量

17.02650


2、理化性质


类别

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密度

1.023 g/mL at 25 °C

熔点

−78 °C(lit.)

沸点

60 °C

蒸气压

8.75 atm ( 21 °C)

性状

无色气体(标准条件)

闪点

52 °F

折射率

1.355


在常温常压下,为无色无臭无味的惰性气体。氮在空气中约占78.1%。液态氮也是无色无臭,比水轻。在空气中不燃烧。常温下呈现惰性,但在高温下与氧化合。在高温高压有催化剂时与氢化合成氨。

N2+O2→2NO

N2+3H2→2NH3

与卤素不直接化合,而且间接得的卤化物非常不稳。减压下放电可得到活化的氮。在高温与金属化合生成氮化物(Mg3N2Cu3N2)。在1000℃与碳化钙反应生成氨腈钙。微溶于水、酒精和醚。在25℃101.325kPa时的溶解度为,在甲醇中16.45 ml/100ml,在乙醇中14.89 ml/100ml,在乙醚中29.30ml/100ml。在水中的溶解度为0.02354 ml/g(0℃)0.01358 ml/g(30℃)0.01023 ml/g(60℃)

3.毒性

氮本身无毒,无刺激性,吸入的氮气仍以原形通过呼吸道排出。然而,空气中含氮量增加会造成氧的稀释,影响人的正常呼吸。高浓度的氮气可引起窒息。液氮接触皮肤能引起冷烧伤。

吸入高浓度氮气的患者应迅速转移至空气新鲜处,安置休息并保持温暖。皮肤接触液氮时立即用水冲洗,如果产生冻疮,须就医诊治。

5.氮气的用途:

在国民经济和日常生活中,氮气有广泛的用途。首先,利用它性格孤独的特点,我们将它充灌在电灯泡里,可防止钨丝的氧化和减慢钨丝的挥发速度,延长灯泡的使用寿命。还可用它来代替惰性气体作焊接金属时的保护气。 在博物馆里,常将一些贵重而稀有的画页、书卷保存在充满氮气的圆筒里,这样就能使蛀虫在氮气中被闷死。利用氮气使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢,可取得良好的防虫、防霉和防变质效果,粮食不受污染,管理比较简单,所需费用也不高,故近年来进展较快。目前,日本和意大利等国已进入小型生产试验阶段。近年来。我国不少地区也应用氮气来保存粮食,叫做真空充氮贮粮,亦可用来保存水果等农副产品。

利用液氮给手术刀降温,就成为冷刀。医生用冷刀做手术,可以减少出血或不出血,手术后病人能更快康复。使用液氮为病人治疗皮肤病,效果也很好。这是因为液氮的气化温度是-195.8℃,因此,用来治疗表浅的皮肤病常常很容易使病变处的皮肤坏死、脱落。过去皮肤科常以干冰治疗血管瘤,用意虽然相同,但冷度远不及液氮。医治肺结核的人工气胸术,也是把氮气(或空气)打进肺结核病人的胸腔里,压缩有病灶的肺叶,使它得到休息。

现在,人们还利用液氮产生的低温,来保存良种家畜的精子,贮运各地,解冻后再用于人工授精。如广西省水产研究所试用液态氮保藏鲵鱼精液,获得成功。氮气还是一一种重要的化工原料,可用来制取多种化肥,炸药等等。

氮是生命的基础,它不仅是庄稼制造叶绿素的原料,而且是庄稼制造蛋白质的原料,据统计,全世界的庄稼,在一年之内,要从土壤里摄取四千多万吨氮。




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关键词:氨气的用途

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